《无机及分析化学》共分为十二章，内容包括气体、溶液和胶体，化学反应的基本原理，化学分析基础知识，酸碱平衡与酸碱滴定法，沉淀平衡与沉淀滴定法，氧化还原平衡和氧化还原滴定法，配位平衡与配位滴定法，分析化学中的分离与富集方法，紫外-可见分光光度法，电势分析法，物质结构基础，生命元素简介。每章末均有思考题和习题，有利于学生更好地理解和掌握课程内容。文后有附录，便于学生在计算中查阅数据。根据本书每章后的网址和二维码，学生可以实现网上学习、检测及进一步扩展阅读开拓视野。
《无机及分析化学》可作为化工类、材料类、生物类、食品类、环境类、农林类等专业本科生的教材，也可供相关人员参考。
侯振雨，河南科技学院，化学化工学院，教授，侯振雨，教授，无机化学教研室主任。1986年毕业于郑州大学化学系，1992年于武汉大学化学系学习研究生课程一年，2004年于中国科技大学化学信息学实验室做访问学者一年。参加工作以来，先后承担了普通化学、物理化学、分析化学、工业分析、化学传感器、无机及分析化学等课程的教学任务，多次被评学校为优 秀教师。2005年被评为新乡市优 秀青年科技专家。2006年被评为河南省教育厅学术技术带头人。
在科研方面，主要从事分析测试和气敏材料的研究工作，在《Acta crystallographica section E》、《Journal of Hazardous Materials》、《Chemistry Analytical》(Warsaw) 、《Talanta》、《分析化学》、《计算机与应用化学》、《理化检验》、《分析试验室》等国内外学术期刊上发表论文50余篇，其中SCI 9篇，EI 7篇，核心期刊、CSCD 20篇。主持和参加科研项目12项，获厅、局级成果奖7项，鉴定3项。
绪论1
0.1物质的组成及表示方法1
0.2化学研究的对象及其作用2
0.3无机及分析化学课程的性质和任务3
0.4有效数字3
0.4.1有效数字及位数3
0.4.2有效数字的运算规则4
0.4.3有效数字的应用5
思考题5
习题6
第1章气体、溶液和胶体8
1.1气体8
1.1.1气体的性质8
1.1.2理想气体状态方程式8
1.1.3分压定律9
1.2溶液10
1.2.1分散系10
1.2.2溶液组成的量度及配制11
1.3稀溶液的依数性15
1.3.1电解质15
1.3.2非电解质稀溶液的依数性16
1.4胶体22
1.4.1胶团结构22
1.4.2胶体的性质24
1.4.3溶胶的稳定性和聚沉26
1.4.4高分子溶液27
1.5乳浊液与悬浮液28
思考题28
习题28
第2章化学反应基本原理31
2.1化学反应的能量关系31
2.1.1能量守恒定律31
2.1.2化学反应热35
2.1.3化学反应焓变的计算38
2.2化学反应的方向41
2.2.1化学反应的自发性41
2.2.2化学反应的熵变42
2.2.3化学反应的方向43
2.3化学反应的限度——化学平衡46
2.3.1化学平衡46
2.3.2化学平衡常数及相关问题47
*2.3.3化学反应等温式49
2.3.4化学平衡的移动50
2.4化学反应速率51
2.4.1化学反应速率及其表示方法51
2.4.2浓度对化学反应速率的影响53
2.4.3温度对化学反应速率的影响55
2.4.4催化剂对化学反应速率的影响56
2.4.5化学反应速率理论简介58
思考题60
习题61
第3章定量分析基础65
3.1分析化学简介65
3.1.1分析方法的分类65
3.1.2定量分析的一般程序67
3.2定量分析的误差68
3.2.1误差的分类68
3.2.2准确度和精密度69
3.2.3提高分析结果准确度的方法71
3.2.4数据的记录与处理73
3.3滴定分析概述75
3.3.1滴定分析的方法及方式75
3.3.2标准溶液76
3.3.3滴定分析法的计算78
思考题80
习题81
第4章酸碱平衡和酸碱滴定法84
4.1酸碱理论84
4.1.1酸碱电离理论85
4.1.2酸碱质子理论85
4.2酸碱平衡的计算86
4.2.1水的离子积和pH 86
4.2.2酸（碱）的解离平衡87
4.2.3水溶液中酸碱平衡的pH计算91
4.3缓冲溶液94
4.3.1缓冲溶液的缓冲原理95
4.3.2缓冲溶液pH的计算95
4.3.3缓冲容量和缓冲范围97
4.3.4缓冲溶液的选择和配制97
4.4酸碱指示剂99
4.4.1酸碱指示剂的变色原理99
4.4.2指示剂的变色范围100
4.5酸碱滴定法及应用101
4.5.1酸碱滴定曲线和指示剂的选择101
4.5.2酸碱滴定法的应用108
思考题110
习题111
第5章沉淀平衡和沉淀滴定法113
5.1沉淀反应及沉淀溶解平衡113
5.1.1溶度积和溶度积规则113
5.1.2溶度积规则的应用115
5.1.3沉淀的转化117
5.2沉淀滴定法及应用118
5.2.1沉淀滴定法对沉淀反应的要求118
5.2.2沉淀滴定法118
5.2.3硝酸银和硫氰酸铵标准溶液的配制和标定122
5.3重量分析法简介122
5.3.1重量分析的一般程序及特点122
5.3.2重量分析法对沉淀的要求123
5.3.3重量分析的计算123
思考题123
习题124
第6章氧化还原平衡和氧化还原滴定法127
6.1氧化还原反应的基本概念127
6.1.1氧化数127
6.1.2氧化还原反应128
6.2原电池及电极电势130
6.2.1原电池130
6.2.2电极电势131
6.2.3标准电极电势131
6.3能斯特方程式及影响电极电势的因素133
6.3.1能斯特方程式133
6.3.2影响电极电势的因素134
6.4电极电势的应用136
6.4.1计算原电池的电动势136
6.4.2判断氧化还原反应进行的方向136
6.4.3判断氧化还原反应进行的程度137
6.4.4测定溶度积常数和稳定常数138
6.4.5元素电势图及应用138
6.5氧化还原滴定法及应用139
6.5.1氧化还原滴定法的特点139
6.5.2条件电极电势及条件平衡常数139
6.5.3氧化还原滴定曲线140
6.5.4氧化还原滴定法的指示剂143
6.5.5常见的氧化还原滴定法144
思考题148
习题148
第7章配位平衡和配位滴定法151
7.1配位化合物的基本概念151
7.1.1配合物的定义151
7.1.2配合物的组成151
7.1.3配位化合物的命名152
7.2配位平衡和影响配合物稳定性的因素153
7.2.1配位反应及配位平衡153
7.2.2影响配合物稳定性的因素155
7.3配位滴定法及应用157
7.3.1EDTA及其螯合物的特点157
7.3.2影响金属EDTA配合物稳定性的因素160
7.3.3金属指示剂163
7.3.4配位滴定的基本原理164
7.3.5提高配位滴定选择性的方法168
7.3.6配位滴定的方式和应用171
思考题173
习题173
第8章分析化学中的分离和富集方法176
8.1挥发和蒸馏分离法176
8.2沉淀分离法177
8.2.1无机沉淀剂分离法177
8.2.2有机沉淀剂分离法178
8.2.3共沉淀分离和富集178
8.3萃取分离法179
8.3.1萃取分离的基本原理180
8.3.2重要的萃取体系182
8.4离子交换分离法182
8.4.1离子交换剂的种类183
8.4.2离子交换反应及影响因素183
8.4.3离子交换分离操作技术184
8.5色谱分离法184
8.5.1纸上萃取色谱分离法185
8.5.2薄层萃取色谱分离法186
思考题186
习题187
第9章吸光光度法189
9.1吸光光度法的基本原理190
9.1.1物质的颜色和对光的选择性吸收190
9.1.2光吸收定律191
9.2吸光光度分析的测定方法194
9.2.1单一组分的测定194
*9.2.2多组分的测定196
9.3紫外-可见分光光度计197
9.3.1分光光度计的组成197
*9.3.2紫外-可见分光光度计的类型198
9.4吸光光度法的测量条件198
9.4.1显色反应的要求及影响因素198
9.4.2分析条件的选择200
9.5吸光光度法的应用201
*9.5.1铵的测定——奈氏试剂分光光度法201
9.5.2磷的测定202
9.5.3铁的测定202
*9.5.4啤酒中双乙酰的测定202
*9.5.5高含量组分的测定——示差法202
思考题203
习题203
第10章电势分析法206
10.1电势分析法的基本原理206
10.1.1电势分析法的基本原理及分类206
10.1.2参比电极207
10.1.3指示电极208
10.2离子选择性电极209
10.2.1离子选择性电极的分类209
10.2.2离子选择性电极的选择性211
10.2.3离子选择性电极的测定原理212
10.2.4离子选择性电极的定量方法213
10.3直接电势法测定溶液的pH215
10.3.1电势法测定溶液pH的原理215
10.3.2溶液pH的测定215
10.4电势滴定法217
10.4.1电势滴定法测定原理与测定方法217
10.4.2电势滴定终点的确定218
10.4.3电势滴定分析的类型及其应用220
思考题222
习题222
第11章物质结构基础224
11.1原子结构基础224
11.1.1原子结构理论发展简史224
11.1.2原子核外电子的运动特征226
11.1.3原子核外电子运动状态的描述227
11.1.4原子核外电子排布231
11.1.5原子性质的周期性234
11.2分子结构基础237
11.2.1离子键及其特点237
11.2.2共价键237
11.2.3杂化轨道理论240
11.2.4分子间力和氢键242
11.3配位化合物的化学键理论244
11.3.1价键理论244
11.3.2配离子的形成244
11.4晶体结构基础247
11.4.1离子晶体247
11.4.2原子晶体248
11.4.3分子晶体248
11.4.4金属晶体249
思考题250
习题250
第12章生命元素简介253
12.1宏量元素253
12.2微量元素256
12.3有害元素260
思考题262
习题263
附录264
附录Ⅰ常见物质的ΔfHｍ、ΔfGm和Sm(298.15K，100kPa)264
附录Ⅱ弱酸、弱碱的解离平衡常数K267
附录Ⅲ常见难溶电解质的溶度积Ｋｓｐ(298.15K)268
附录Ⅳ常用的缓冲溶液268
附录Ⅴ常见配离子的稳定常数Ｋｆ(298.15K)269
附录Ⅵ标准电极电势(298.15K)270
附录Ⅶ一些氧化还原电对的条件电极电势φ′(298.15K)271
附录Ⅷ一些化合物的相对分子质量272
参考文献274
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