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无机化学(周祖新)(第二版) 
定 价：48 元
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《无机化学》第2版是按照应用技术型高校无机化学教学基本要求编写的。理论部分以“必须”、“通俗易理解”、“够用”、“应用”为原则，讲解原理较多应用通俗的课堂语言和生产实例；元素部分突出典型和通用元素及化合物知识的介绍以及部分产品的生产工艺，有助于提高学生的生产意识、经济意识、生产安全意识、合理利用资源及环境保护意识。
《无机化学》第2版共分13章，基本原理和重要规律有：物质及其变化、化学热力学及化学反应速率和化学平衡，这些原理具体应用的酸碱平衡和溶解沉淀平衡、氧化还原反应、配位化合物等；物质结构部分分为原子结构和元素周期律、分子结构和晶体两章；元素部分有非金属两章和金属各三章。 《无机化学》第2版可作为应用技术型高校化工、材料、轻工、医药、生物类无机化学或基础化学教材，也可作为其他高校非化学专业教材，并可供相关工厂、企业技术人员及自学者参考。
前言
2014年国务院发文加强职业教育，要培养培训大批中高级技能型人才，提高劳动者素质、推动社会经济发展和促进就业，使我国由制造大国变为“智造大国”。按文件的要求，实施力度非常大，高等教育中的约一半要转为职业教育。特别强调产教融合、特色办学，推动教育教学改革与产业转型升级衔接配套。本书版是在“卓越工程师教育培养计划”精神指导下编写的，与职业教育思想已有不少共同之处。为了进一步符合国务院加强职业教育的要求，第2版修订时作了改进，为探索适应职业教育的教材做一些尝试。 1.对概念、原理的描述和解释进一步形象化，图表化，减少抽象的、难理解的术语描述和理论推导。用常见的例子来描述、简单的图形来诠释概念和原理，使学生容易看懂，深刻理解。如用较高能量分子能否冲破阀门图来理解吉布斯自由能变和反应活化能的关系，对应于反应的可能性和现实性；电解质概念运用溶液是否导电及导电能力强弱的实验引入；对缓冲溶液概念的引入是分别在水中和弱酸弱酸盐混合液中滴加少量酸碱引起溶液的pH变化等等。 2.元素化学向来是无机化学的中心内容，但近年来由于学时数的不断缩减，元素化学内容被逐渐边缘化。本教材力图扭转这种偏向，编入了不少元素化学的内容。为提高学生所学内容在实际生产中学以致用，对元素化学的处理不局限于物质的性质描述，重点更多是物质的制备和提纯，对典型工艺作了较细致的描述，使学生所学理论在每一步工业操作中得到体现。 3.减小习题难度，增加应用性。对一些纯粹的理论性习题，如从速率常数单位求反应级数、复杂的氧化还原方程式配平等给予删除，增加一些溶液配制计算、物质合成、分离等应用性题目。 本教材内容对应的教学时数范围可以在48～80(不包括实验)，可根据具体学时数作适当增减。“阅读资料”及有“﹡”的部分可根据不同的教学要求作适当取舍，也可作为学生开阔视野、增长知识、激发学习兴趣之用。思考题和作业题也可根据学时数作适当增减。 本书由王爱民（第11章）、周祖新（其余各章）编写，后由周祖新、郭晓明、黄莎华统稿。教研室沈绍典教授、李向清教授、李忆平副教授、程利平副教授、王根礼老师、周义锋副教授、肖秀珍老师、李亮老师在本书编写过程中提出了很多宝贵意见，并参加了校对，在此表示衷心的感谢！化学工业出版社的编辑对本书的出版工作给予很大帮助，在此表示衷心的感谢！ 由于编者水平所限，书中不当之处在所难免，诚望广大读者指正。 编者 2016年5月于上海应用技术大学 版前言 随着20世纪末高校的大规模扩招，大学教育由精英教育变为大众教育以来，高校学生剧增，毕业生、尤其是应用技术型高校毕业生的定位也发生了很大的变化，由科研人员变为科研及生产型人员，毕业生将在线直接参加操作与管理。因此，要求学习的知识有更鲜明的学以致用的特色。 无机化学是高等学校化学、化工及相关专业本科生的门化学必修基础课，它对本科生后续课程的学习和综合素质的培养起着非常重要的作用。由于历史原因，高校教材一般由重点高校教师编写。由于他们对应用技术型高校学生的学习基础、能力、毕业后工作情况了解不够，故这些教材对应用技术型高校学生有些不适应。近期，教育部提出了 “卓越工程师教育培养计划”，我们在此精神指导下尝试编写了《无机化学》教材，以期教材很好地符合“卓越一线工程师”要求，适应应用技术型高校学生的学习要求，本书有以下特色。 1.起点低，对相关的中学化学知识有简单回顾，与大学化学知识进行了较好的衔接。对于中学化学成绩不太突出的同学比较容易着手学习，不至于一开始就感到无所适从，以致严重影响到后续课程的学习。 2.语言课堂化，易于自学、易于理解。理论叙述简单明了，对理论或公式的不同情况应用做较多讨论，以利于培养学生分析问题和解决问题的能力。有些公式做了一些证明，这并非要学生会证明这些公式，而是使学生在本质上理解这些公式，更好地记忆、应用这些理论。 3.加强联系实际，注意与人才培养目标的一致性。本书的主要编者曾长期在化工生产一线工作，具有较丰富的化工生产经验。在基础理论和元素部分都编进了不少生产实例，包括生产流程、生产工艺甚至某些生产细节。力图使学生在较好地掌握无机化学基础理论和基本知识的基础上，多注入生产意识，同时提高学生的经济意识、安全生产意识、合理利用资源及环境保护意识。 本教材教学时数范围可由48至80(不包括实验)，可根据具体学时数做适当增减。“阅读资料”部分不做教学要求，只是作为学生开阔视野、增长知识、激发学习兴趣之用。思考题和作业题也可根据学时数做适当增减。 本书由王爱民副教授(第１１章)、周祖新副教授(其余各章)编写，由周祖新副教授统稿。教研室康诗钊教授、郭晓明副教授、李向清教授、李忆平副教授、程利平副教授、王根礼老师、黄莎华老师、沈绍典副教授、周义锋副教授在本书编写过程中对本书提出了很多宝贵意见，并校核了书稿，在此表示衷心的感谢！化学工业出版社的编辑对本书的编写和出版给予很大帮助，在此作者表示衷心的感谢！ 由于编者水平所限，书中不当之处在所难免，诚望广大读者指正。 编者 2011年4月
周祖新，上海应用技术学院化学与环境学院，副教授，1991年-2008年 教授无机化学，无机与分析化学，普通化学，现代生活与化学，工程化学
主要教学、科学研究、实践经历 1．生物传感器的研究（过氧化氢酶传感器，乙酰胆碱酯酶生物传感器，葡萄糖生物传感器） 2．催化剂的研究（合成吗啉的催化剂研究） 3．有机中间体，农药的合成（β-紫罗兰酮的合成，高纯氨丙醇的合成，并进行了中试生产，多肽的合成研究，新型农药苯氧威的合成，并进行了中试生产） 4．在工厂主持生产维生素A的中间体β-紫罗兰酮5年。
绪论1
0.1化学的研究对象1 0.2化学发展简史1 0.3化学在国民经济中的作用5 0.4化学学科的体系6 0.5学习无机化学的方法6 【阅读资料】我国最早的化学研究机构7 第１章物质及其变化8 1.1一些化学的基本概念8 1.1.1物质的组成8 1.1.2物质的量及其单位8 1.2气体及其分压定律9 1.2.1理想气体状态方程9 1.2.2气体分压定律10 1.2.3气体的扩散定律12 1.3化学反应中的质量关系13 1.3.1应用化学反应方程式的计算13 1.3.2化学计量数与反应进度14 【阅读资料】生物芯片和生物计算机15 思考题16 习题17 第２章化学热力学初步19 2.1基本概念19 2.1.1系统与环境、组分与相19 2.1.2状态与状态函数20 2.1.3热力学能21 2.1.4热和功21 2.1.5过程与途径21 2.1.6热力学第一定律22 2.2热化学23 2.2.1化学反应热与焓变23 2.2.2化学反应热的计算25 2.3化学反应进行的方向29 2.3.1化学反应自发性的判断29 2.3.2吉布斯自由能变与化学反应的方向30 2.3.3吉布斯自由能变在无机化学中的应用35 【阅读资料】新世纪的绿色能源40 思考题41 习题42 第３章化学反应速率和化学平衡45 3.1化学反应速率45 3.1.1反应速率的表示方法45 3.1.2反应速率理论46 3.1.3反应物浓度与反应速率的关系48 3.1.4反应速率与温度的关系51 3.1.5催化剂与反应速率的关系53 3.1.6其他因素对化学反应速率的影响56 3.2化学平衡56 3.2.1可逆反应和化学平衡56 3.2.2化学平衡的特点57 3.2.3经验平衡常数57 3.2.4标准平衡常数57 3.2.5平衡常数的推导58 3.2.6平衡常数的意义59 3.2.7K与ΔrGm的关系59 3.2.8多重平衡规则60 3.3化学平衡的移动60 3.3.1浓度对平衡的影响60 3.3.2压力改变对平衡的影响61 3.3.3温度改变对平衡的影响62 3.3.4催化剂对化学平衡的影响63 3.3.5平衡移动原理——吕·查德里原理63 3.4有关化学平衡及其移动的计算64 3.4.1平衡常数的求得64 3.4.2平衡转化率64 3.5反应速率与化学平衡的综合应用66 【阅读资料】光合作用及其应用68 思考题69 习题71 第4章酸碱平衡和溶解沉淀平衡74 4.1电解质的分类及其解离74 4.1.1电解质的分类74 4.1.2酸碱的分类75 4.1.3复分解反应的实质75 4.1.4强电解质溶液简述76 4.2弱酸、弱碱的解离平衡76 4.2.1一元弱酸、弱碱的解离平衡76 4.2.2多元弱电解质的解离79 4.2.3水的解离和溶液的pH值81 4.3同离子效应和缓冲溶液83 4.3.1同离子效应83 4.3.2缓冲溶液84 4.4盐类的水解89 4.4.1各类盐的水解90 4.4.2影响水解平衡的因素93 4.4.3盐类水解的应用93 4.5酸碱质子理论94 4.5.1酸碱的定义94 4.5.2酸碱共轭关系94 4.5.3酸碱的强弱95 4.5.4酸碱反应95 4.6沉淀溶解平衡96 4.6.1沉淀溶解平衡与溶度积96 4.6.2溶度积规律及其应用98 4.6.3沉淀的溶解和转化104 【阅读资料】室温离子液体——绿色替代溶剂107 思考题108 习题109 第5章氧化还原反应112 5.1氧化还原反应的基本概念112 5.1.1氧化数112 5.1.2氧化还原反应方程式的配平113 5.2原电池与电极电势115 5.2.1原电池115 5.2.2原电池的组成116 5.2.3原电池的符号117 5.3电极电势118 5.3.1电极电势的产生118 5.3.2标准电极电势118 5.4影响电极电势的因素121 5.4.1Nernst方程式121 5.4.2浓度对电极电势的影响122 5.4.3实际电对物质不为标准态时的标准电极电势124 5.5电极电势的应用125 5.5.1计算原电池的电动势125 5.5.2判断氧化还原反应能否进行或方向126 5.5.3比较氧化剂和还原剂的相对强弱127 5.5.4氧化剂或还原剂的选择128 5.5.5确定氧化还原反应进行的程度128 5.5.6计算一系列平衡常数129 5.6元素电势图130 5.6.1元素标准电势图130 5.6.2元素电势图的应用130 5.7化学电源与电解132 5.7.1化学电源132 5.7.2电解过程简介135 【阅读资料】电化学电容器——新型储能装置137 思考题138 习题139 第6章原子结构和元素周期律142 6.1玻尔理论与微观粒子特性142 6.1.1光谱及氢原子光谱142 6.1.2玻尔理论143 6.1.3玻尔理论的成功和缺陷144 6.1.4微观粒子的特性144 6.2核外电子运动状态描述146 6.2.1薛定谔方程146 6.2.2波函数、原子轨道和电子云146 6.2.3四个量子数的物理意义150 6.3核外电子排布153 6.3.1多电子原子的能级153 6.3.2核外电子排布原则与基态原子的电子构型154 6.3.3原子结构和元素周期的关系157 6.4原子结构和元素某些性质的周期性变化158 6.4.1有效核电荷159 6.4.2原子半径159 6.4.3电离能(I)160 6.4.4电子亲和能(Y)161 6.4.5电负性(Ｘ)162 6.4.6金属性和非金属性163 【阅读资料】微观物质的深层次剖示163 思考题164 习题165 第7章分子结构和晶体167 7.1离子键167 7.1.1离子键的形成167 7.1.2离子键的特点167 7.1.3离子的特征168 7.2共价键169 7.2.1路易斯理论169 7.2.2现代价键理论169 7.2.3共价键的形成169 7.2.4共价键理论要点170 7.2.5共价键的特征170 7.2.6共价键的类型171 7.2.7几个重要的键参数172 7.3价层电子对互斥理论简介174 7.3.1价层电子对互斥理论要点175 7.3.2推断分子或离子空间构型的步骤175 7.4杂化轨道理论176 7.4.1价键理论的局限性176 7.4.2杂化轨道理论的基本要点177 7.4.3杂化类型与分子几何构型177 7.5分子轨道理论179 7.5.1分子轨道理论基本要点179 7.5.2形成分子轨道的原则179 7.5.3分子轨道的能级181 7.5.4分子轨道中电子填充的原理181 7.5.5分子轨道理论的应用实例182 7.6金属键和键性过渡183 7.6.1金属键理论183 7.6.2键型过渡184 7.7分子间作用力和氢键184 7.7.1分子的极性和变形性185 7.7.2分子间作用力186 7.7.3范德华力与物理性质的关系187 7.7.4氢键188 7.8晶体结构190 7.8.1晶体的概念190 7.8.2晶体的基本类型190 7.8.3离子晶体191 7.8.4原子晶体192 7.8.5分子晶体192 7.8.6金属晶体192 7.8.7混合型晶体193 7.8.8离子极化对物质性质的影响193 7.8.9其他一些固体物质195 【阅读资料】软物质196 思考题198 习题199 第8章配位化合物201 8.1配位化合物的基本概念201 8.1.1配位化合物的定义201 8.1.2配合物的组成201 8.1.3配位化合物的命名203 8.2配位化合物的化学键理论204 8.2.1配合物的价键理论204 8.2.2外轨型配位化合物和内轨型配位化合物206 8.2.3价键理论的应用207 8.2.4晶体场理论207 8.2.5螯合物213 8.3配位平衡213 8.3.1配合物的不稳定常数与稳定常数213 8.3.2稳定常数的应用214 8.4配位化学的制备和应用217 8.4.1配合物的制备217 8.4.2配位化合物的应用218 【阅读资料】我国配位化学进展220 思考题221 习题223 第9章非金属元素(一)氢稀有气体卤素225 9.1氢225 9.1.1氢的性质225 9.1.2氢气的制备226 9.1.3氢的用途226 9.2稀有气体226 9.2.1稀有气体的存在与制备227 9.2.2稀有气体的性质和用途227 9.2.3重要稀有气体化合物228 9.3卤族元素228 9.3.1在自然界中的存在228 9.3.2卤素的通性229 9.3.3卤素单质230 9.3.4卤素的氢化物234 9.3.5卤化物236 9.3.6卤素的含氧酸及其盐238 9.4拟卤素240 9.4.1拟卤素与卤素性质的对比240 9.4.2含氰废水的处理241 9.5分子型氢化物的结构及其性质变化的规律性242 9.5.1分子结构242 9.5.2热稳定性242 9.5.3还原性242 9.5.4水溶液性质242 【阅读资料】碘在人体中的作用244 思考题245 习题245 第10章非金属元素(二)氧硫氮磷碳硅硼247 10.1氧247 10.1.1氧族元素的通性247 10.1.2氧及其化合物247 10.2硫及其化合物251 10.2.1单质硫251 10.2.2硫化氢和硫化物252 10.2.3硫的含氧化合物和含氧酸255 10.2.4硫的含氧酸盐257 10.3氮族元素及其化合物261 10.3.1氮族元素通性261 10.3.2氮气261 10.3.3氨和铵盐262 10.3.4氮的含氧化合物264 10.3.5含氮氧化物废气的处理269 10.3.6磷及其化合物269 10.4碳、硅、硼及其化合物273 10.4.1碳及其化合物274 10.4.2硅的化合物278 10.4.3硼的化合物280 【阅读资料】一氧化氮——一种重要的生物活性分子282 思考题283 习题284 第11章主族金属元素（一）碱金属和碱土金属286 11.1碱金属和碱土金属的通性286 11.2s区元素的单质287 11.2.1物理性质287 11.2.2化学性质287 11.2.3单质的制备288 11.3碱金属和碱土金属的氧化物288 11.4氢氧化物289 11.5碱金属和碱土金属的盐类291 11.6硬水软化和纯水制备294 11.7R—O—H规则295 【阅读资料】膜分离技术297 思考题298 习题299 第12章主族金属元素（二）铝锡铅砷锑铋300 12.1铝及其重要化合物300 12.1.1单质铝300 12.1.2氧化铝和氢氧化铝301 12.1.3铝盐302 12.2锡、铅及其重要化合物303 12.2.1锡、铅的单质303 12.2.2锡、铅的氧化物及其水化物304 12.2.3锡、铅的盐类及其水解305 12.2.4含铅废水的处理306 12.3砷、锑、铋及其化合物306 12.3.1砷、锑、铋的单质306 12.3.2氢化物306 12.3.3氧化物及其水合物307 12.3.4含砷废水的处理308 【阅读资料】铅对人体健康的影响308 思考题310 习题311 第13章过渡金属元素313 13.1过渡元素的通性313 13.1.1过渡元素原子结构特征313 13.1.2氧化态313 13.1.3单质的物理性质314 13.1.4单质的化学性质314 13.1.5配位性314 13.1.6离子的颜色314 13.1.7磁性及催化性315 13.2钛和钛的重要化合物315 13.2.1单质钛315 13.2.2钛的化合物316 13.3铬和铬的重要化合物317 13.3.1铬单质317 13.3.2铬(Ⅲ)的化合物317 13.3.3铬(Ⅵ)的化合物319 13.3.4含铬废水的处理320 13.4锰及其化合物321 13.4.1金属锰321 13.4.2Mn(Ⅱ)的化合物322 13.4.3Mn(Ⅳ)的化合物323 13.4.4Mn(Ⅶ)的化合物323 13.5铁系元素的重要化合物324 13.5.1铁系元素的单质324 13.5.2铁系元素的氧化物和氢氧化物325 13.5.3铁、钴、镍的盐类326 13.5.4铁系元素的配位化合物328 13.6铜副族元素329 13.6.1铜副族元素的单质329 13.6.2铜的重要化合物330 13.6.3银的重要化合物333 13.7锌副族元素334 13.7.1锌副族元素的单质334 13.7.2锌、镉的重要化合物335 13.7.3汞的重要化合物336 13.7.4锌副族元素的配合物337 13.7.5含镉和含汞废水的处理337 13.8稀土元素和镧系元素简介338 13.8.1镧系元素的通性339 13.8.2稀土元素的应用339 【阅读资料】铜、锌的生物化学340 思考题341 习题342 附录344 附录1一些基本物理量344 附录2一些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能和标准摩尔熵的数据(298.15K，100kPa)344 附录3常见弱酸或弱碱的解离常数(298.15K)346 附录4常见难溶电解质的溶度积(298.15K)346 附录5常见配离子的稳定常数(298.15K)347 附录6常见氧化还原电对的标准电极电势(298.15K)347 附录7某些物质的商品名或俗名349 附录8主要的化学矿物350 附录9有害物质的排放标准353 参考文献354
第八章 配位化合物
前面我们学习的化合物，如酸、碱、盐等都是符合经典化学键理论的物质。如CoCl3、NH3等，在这些化合物中，不管是离子键还是共价键，每个原子的键都已经饱和，能稳定存在。但把氨水滴入无水CoCl3时，得到了组成为CoCl3?6NH3的新物质。性质和结构均证明CoCl3?6NH3不是CoCl3的简单氨合物，而是一种新物质，那么这种新物质的价键是怎样的哪？1893年，瑞士化学家维尔纳提出了配位理论，把这类化合物归为配位化合物，简称配合物。 迄今为止，配位化合物已大量进入了人们的生产、生活。就其数量而言，已远远过一般的无机化合物，研究配位化合物已成为化学领域中一门独立的学科。随着科学的发展，对配位化学的研究已深入到生命科学的领域，如高等动物输送氧气的血液是二价铁的配合物；绿色植物光合作用的叶绿素是镁的配合物；对豆科植物根瘤菌所做的研究表明，生物固氮是依靠铁和钼的配合物进行的；催化生命体新陈代谢的许多酶，都是由金属离子组成的配合物。 8．1 配位化合物的基本概念 我们先讲一个实验。向硫酸铜溶液中滴加氨水，开始有蓝色沉淀，通过分析可知沉淀是碱式硫酸铜Cu2(OH)2SO4。当氨水过量时，蓝色沉淀消失，变成深蓝色的溶液。往该深蓝色溶液中加入乙醇，立即有深蓝色晶体析出。通过化学分析确定其组成为CuSO4·4NH3·H2O。把该深蓝色晶体再溶于水，加入NaOH溶液，无蓝色沉淀析出，加入BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。溶液几乎无氨味。 从加入NaOH溶液，无蓝色沉淀析出，可知溶液中无较高浓度的Cu2+；而加入BaCl2溶液，则有白色BaSO4沉淀生成，说明溶液中SO42-浓度较高。从化学式看Cu2+和SO42-的摩尔浓度应该是一样的，固体和溶液又无氨味，那么Cu2+和NH3到哪儿去了呢？原来Cu2+和NH3以配位键结合生成了较复杂又较稳定的离子----铜氨配离子[Cu(NH3)4]2+。 8．1．1 配位化合物的定义 有一些化合物，如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]Cl、[Co(NH3)6]Cl2等，它们在水溶液中能解离出复杂的离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Co(NH3)6]2+，这些离子在水中具有足够的稳定性。象这些中心原子与一定数目的分子或阴离子以配位键相结合成的复杂离子称为配离子，所带电荷为零时称为配位分子，含有配离子及配位分子的化合物统称为配位化合物(coordination compound)，简称配合物。 8．1．2配合物的组成 下面以[Cu(NH3)4]SO4为例，讨论配位化合物组成特点。 一、内界与外界 中心离子（或原子）与配体以配位键紧密结合部分称为内界，用方括号括上。内界多为带电荷的配离子，也有不带电荷的配位分子。配合物的内界也称配位个体或配位单元，配合物的性质主要是内界配位单元的性质。配离子电荷数等于中心原子与配体电荷数的代数和，配合物分子也应是电中性的，故配离子会结合等量异号电荷的离子以中和其电性，这些等量异号电荷的离子称为配合物的外界。内界与外界之间是以离子键结合的，在水溶液中的行为类似于强电解质。如配位单元的电荷数为零，则不需要外界来中和其电性，故没有外界，称为配分子，如Ni(CO)4。有些配合物的阴阳离子均是配离子，两部分为各自的内界，如[Cu(NH3)4][PtCl4]。 二、中心离子（或原子） 中心离子（或原子）是配合物的核心部分，位于配位单元的几何中心，又称为配合物的形成体。中心离子（或原子）的共同特点是半径较小，具有易接受孤对电子的空轨道，与配位原子形成配位键。形成体可以是①金属离子（尤其是过渡金属离子），如[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+；[Fe(CN)6]3-中的Fe3+，[HgI4]2-中的Hg2+；②中性原子，如Ni(CO)4，Fe(CO)5，Cr(CO)6中的Ni，Fe和Cr；③少数高氧化态的非金属元素，如[BF4]-，[SiF6]2-，[PF6]-中的B(Ⅲ)、Si(Ⅳ) 、P(Ⅴ)等。 三、配位原子与配位体 能提供孤对电子，并与中心原子形成配位键的原子称为配位原子。常见配位原子多为：C、O、S、N、F、Cl、Br、I 等。含有配位原子的中性分子或阴离子称为配位体，简称配体。配体分为两大类：含有单个配位原子的配体为单齿配体；含有两个或两个以上配位原子且每个都和中心原子以配位键相结合的配体为多齿配体。多齿配体与中心原子形成的具有环状结构的配合物称为螯合物(chelate)。 中心离子（或原子）的空轨道接受配体的孤对电子时，为减少孤对电子间的斥力，配位原子将尽可能彼此远离。中心离子（或原子）接受孤对电子的已杂化的空轨道也相互远离且对称，因此，一个配位原子即使有多对孤对电子，也只有一对电子能与中心离子（或原子）形成配位键；配体中有多个含孤对电子可作为配位原子，若这两原子连接或间隔太小，如CO、，SCN-(S或N可作配位原子)，由于上述空间效应，也只能有一个原子作为配位原子。由于电负性较小的原子给电子能力强，常常为配位原子，如CO中C为配位原子，CN-中C作配位原子（但H2NCH2CH2NH2、C2O42-中配位原子分别为N、O原子，因为其中的C原子没有孤对电子）。常见的配体列于表8-1。 表8-1 常见的配体 单齿配体 多齿配体 F-、Cl-、Br-、I-、NH3、H2O、CO(羰基)、 CN-(氰根)、SCN-(硫氰酸根)、NCS-(异硫氰酸根)、 NO2-(硝基)、ONO-(亚硝酸根)、 S2O32-(硫代硫酸根)、C5H5N (吡啶) H2NCH2CH2NH2（乙二胺）、-OOC-COO-(草酸根)、H2NCH2COO-(甘氨酸根)、 EDTA(乙二胺四乙酸， (HOOC H2C)2NCH2CH2N(CH2COOH)2 四、配体数与配位数 配合物中配体的总数称为配体数。而与中心原子结合成键的配位原子的数目称为配位数，或者说中心原子与配体间的配位键数为配位数。由单齿配体形成的配合物中，配体数等于配位数；由多齿配体形成的配合物中配体数小于配位数，为配离子中配体与配体齿数乘积的总加和。决定配位数的因素：中心离子的半径、电荷数及其与配体的半径比。一般规律为： 1．中心离子电荷数大，对配位体的孤对电子的吸引力也越大，能吸引较多的配位体。如[Cu(CN)2]-中Cu+的配位数为2，[Cu(CN)4]2-中Cu2+的配位数为4。 2．相同电荷的中心离子的半径越大，其周围能容纳的配位体就越多，配位数就越大。如Al3+和F-离子可以形成配位数为6的[AlF6]3-离子，而半径较小的B3+只能形成配位数为4的[BF4]-。但这也是相对的，中心离子半径大，则电荷密度会降低，从而减弱了配体与中心离子的结合力。 3．对于同一种中心离子来说，随着配体半径的增加，中心离子周围能容纳的配位体数目减少，因而配位数减少，例如，半径较大的Cl-离子与Al3+离子配位时，只能形成配位数为4的[AlCl4]-离子，如图8-1。 图8-1 配体与配位数的关系 中心离子的电荷数增加和配体半径的减小，对于形成配位数较大的配位化合物都是有利的。一般来说中心离子的配位数常常是它所带电荷的2倍。 4．配位体浓度大，反应温度低，有利于高配位的配离子生成，如Fe3+与SCN-离子所生成的配离子，随SCN-离子浓度的增大配位数可以从1增大到6。温度升高，分子热运动加剧，不利于高配位离子生成。 影响配位数的因素很多，且影响因素彼此间相互制约、相互联系、相互影响。为了讨论方便，常以稳定、常见---即特征配位数的配离子作为研究对象。 例8-1指出配合物K[Fe(en)Cl2Br2]的中心原子、中心原子氧化值、配体、配位原子、配体数、配位数、配离子电荷、外界离子。 解： 中心原子：Fe3+ 中心原子氧化值+3 配体：en、Cl-、Br- 配位原子：N、Cl、Br 配体数：5 配位数：6 配离子电荷：-1 外界离子：K+ 有些非金属原子作中心原子时，中心原子与其他原子形成一般共价键的数目通常也作配位键来计数，如[SiF6]2-、[BF4]-中Si、B的配位数分别为6、4。 8．1．3配位化合物的命名 配位化合物的命名服从一般无机化合物的命名原则。从右到左，为“某化某”（阴离子为简单离子）或“某酸某”（阴离子为复杂离子），具体方法如下： 如果配位化合物由内界配位离子和外界离子组成，当配位离子为阳离子，先命名外界阴离子。某化（或某酸）+配位离子名称；当配位离子为阴离子时，先命名配位离子，配位化合物名称为：配位离子名称+酸+外界阳离子名称。关键是配离子的命名。 1．命名顺序：配体数（汉字）+ 配体名称(不同的配体间用“? ” 隔开) + 合 + 中心离子(原子)及其氧化态(括号内以罗马数字注明，若氧化数为零可以不写)。例如， [CoCl(NH3)5]Cl2 二氯化一氯?五氨合钴(Ⅲ) [Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜(Ⅱ) [Co(NH3)2 (en)2](NO3)3 硝酸?二氨?二(乙二胺)合钴(Ⅲ) H2[PtCl6] 六氯合铂(Ⅳ)酸 K3[Fe(CN)6] 六氰合铁(Ⅲ)酸钾 Na3[Ag(S2O3)2] 二(硫代硫酸根)合银(Ⅰ)酸钠 K[Co(NO2)4(NH3)2] 四硝基?二氨合钴(Ⅲ)酸钾 2．没有外界的配位化合物命名同配位离子的命名方法相同。 [Ni(CO)4] 四羰基合镍 [Pt Cl2(NH3)2] 二氯?二氨合铂(Ⅱ) [Co(NO2)3(NH3)3] 三硝基?三氨合钴(Ⅲ) 若配体不止一种，在命名时要遵从以下原则： ⑴配体中如果既有无机配体又有有机配体，则先命名无机配体（简单离子－复杂离子－中性分子），而后有机配体（有机酸根－简单有机分子－复杂有机分子）。 K[SbCl5(C6H5)] 五氯?苯基合锑(Ⅴ)酸钾 K[ PtCl2(NO2)(NH3) ] 二氯?一硝基?一氨合铂(Ⅱ)酸钾。 [Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)Py)]Cl 氯化一硝基?一氨?一羟氨?吡啶合铂(Ⅱ)。 ⑵同类配体的名称，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。 [Co(NH3)5 H2O]Cl3 三氯化五氨?一水合钴(Ⅲ)。 ⑶配体化学式相同，但配位原子不同时，命名则不同。如：NO2-（配位原子是N）称为硝基，ONO-（配位原子是O）称为亚硝酸根；SCN-(配位原子是S)称为硫氰酸根，NCS-（配位原子是N）称为异硫氰酸根。书写时一般配位原子靠近中心原子。 ⑷带倍数词头的无机含氧酸根阴离子配体，命名时要用括号括起来，例如，（三磷酸根）。有的无机含氧酸阴离子，即使不含倍数词头，但含有一个以上代酸原子，也要用括号，例如，[Ag(NH3)(S2O3)]-，命名为一氨?(硫代硫酸根)合银离子。 除系统命名外，有些常见配合物还有习惯名称：如[Cu(NH3)4]2+称为铜氨配位离子；[Ag(NH3)2 ]+银氨配位离子。K3[Fe(CN)6]叫铁氰化钾（赤血盐），K4[Fe(CN)6]为亚铁氰化钾（黄血盐）；H2[SiF6]称氟硅酸、K2[PtCl6]称氯铂酸钾等。 8．2 配位化合物的化学键理论 配位键中的化学键，指配位个体中配体与中心原子之间的化学键。阐明这种键的理论有价键理论、晶体场理论、配位场理论和分子轨道理论等，这里主要阐述对价键理论，对晶体场理论作一些介绍。 8．2．1配合物的价键理论 1931年，美国化学家Pauling L.把杂化轨道理论应用到配合物上，提出了配合物的价键理论。 一、其基本要点如下： 1．配体的配位原子都含有未成键的孤对电子； 2．中心离子（或原子）的价电子层必须有空轨道，而且在形成配位化合物时发生杂化，杂化的类型有d2sp3、sp3d2、dsp2、sp3、sp等； 3．配位原子的含有孤对电子的轨道与中心离子(原子)的空杂化轨道重叠，形成配位键。中心离子(或原子)中的配位键一般为σ配位键。 二、配位键的形成 价键理论认为：在形成配离子时，中心离子(或原子)提供的空轨道必须杂化，形成一组等价的杂化轨道，以接受配体的孤对电子。这些轨道当然具有一定的方向性和饱和性。 以[Ag(NH3)2]+离子配位键的形成（图 8-2）来看，两个配位氮原子的两对孤对电子，只能进入Ag+的5s和5p轨道。由于s轨道与p轨道的成键情况不同，在[Ag(NH3)2]+离子中两个NH3应有不同的配位性质，但实际上两个氨并无差别。 Ag+离子与NH3生成配位化合物时，发生sp等性杂化，形成两个能量相同的sp杂化轨道(轨道间夹角为180°)，因此[Ag(NH3)2]+配位离子的几何构型是直线型的(这里的构型指中心原子的核位置与配位原子的核位置的连接线图形)。由此可见，配位离子的几何构型主要取决于中心离子的杂化轨道的空间分布形状。 [Zn(NH3)4]2+的形成（图8-3）：Zn2+与NH3形成配位化合物时，发生等性的sp3杂化，形成4个能量完全相等的sp3杂化轨道，方向为指向正四面体的四个顶角，与4个NH3分子形成4个配位键，所以配位离子的空间构型为正四面体。 [Ni(CN)4]2-的形成（图8-4）：Ni2+与CN-离子形成配位化合物时，发生dsp2杂化，形成4个能量完全等同的dsp2杂化轨道，方向为指向平面正方形的四个顶角，分别与4个CN-离子形成4个配位键，所以配位离子的空间构型为平面四方形。 [Co(CN)6]4-的形成：Co2+与CN-离子形成配位化合物时，中心离子Co2+发生等性 d2sp3杂化，配位离子的空间构型为八面体。 [FeF6]3-配位离子形成时，中心离子Fe3+采取等性 sp3d2杂化，与F-形成配位化合物，配位离子的空间构型也为正八面体。
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