本书分为四大模块：分散体系，化学基本原理，水溶液中的四类平衡，物质结构，分为十二章，分别介绍了物质的存在状态，溶液，胶体和乳状液，化学动力学基础，化学热力学基础，化学平衡，酸碱反应与酸碱平衡，配位反应与配位平衡，沉淀反应与沉淀平衡，氧化还原与电化学基础，原子结构，化学键与分子结构，晶体结构等各方面的相关内容，由表及里、由易到难，循序渐进的介绍化学的基础知识、基本原理和基础理论，在介绍普通化学基本原理的同时，注重化学与工、农业，化学与生物科学等各方面的联系，使其作为教材面对各个专业时具有一定的适用性和选择性。
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目录
第二版前言
第一版前言
绪论1
0.1化学研究的对象与内容1
0.2化学的发展与重要作用1
0.3普通化学课程的性质、任务与学习方法3
第一篇 分散体系
第1章 物质的状态与溶液7
1.1物质的状态7
1.2溶液的组成标度10
1.3稀溶液的依数性12
1.4强电解质溶液简介17
1.5溶液依数性的应用18
本章小结21
思考与练习22
第2章 胶体和乳状液23
2.1胶体23
2.2表面活性剂及其作用33
2.3乳状液38
2.4胶体和乳状液的应用40
本章小结45
思考与练习46
第二篇 化学反应基本原理
第3章 化学动力学基础49
3.1化学反应进度与反应速率49
3.2浓度对反应速率的影响51
3.3温度对反应速率的影响55
3.4催化剂对反应速率的影响57
3.5反应速率理论简介59
3.6化学动力学的应用62
本章小结64
思考与练习65
第4章 化学热力学基础67
4.1热力学基本概念67
4.2热化学69
4.3化学反应的方向75
4.4化学热力学的应用83
本章小结86
思考与练习86
第5章 化学平衡89
5.1可逆反应与化学平衡89
5.2化学平衡常数90
5.3化学反应等温方程及其应用94
5.4化学平衡移动97
5.5化学平衡的应用101
本章小结104
思考与练习105
第三篇 水溶液中的化学平衡
第6章 酸碱平衡109
6.1酸碱质子理论109
6.2水的质子自递反应与水溶液的酸碱性113
6.3水溶液中的酸碱平衡116
6.4缓冲溶液122
6.5酸碱反应和酸碱平衡的应用128
本章小结130
思考与练习131
第7章 沉淀溶解平衡133
7.1沉淀溶解平衡与溶度积133
7.2沉淀溶解平衡的移动135
7.3沉淀溶解平衡的应用145
本章小结146
思考与练习146
第8章 配位离解平衡148
8.1配合物的基本概念148
8.2配位离解平衡156
8.3配合物的应用161
本章小结164
思考与练习164
第9章 氧化还原与电化学基础166
9.1氧化还原反应166
9.2原电池和电极电势167
9.3影响电极电势的因素172
9.4电极电势的应用175
9.5元素电势图及其应用178
9.6极化和超电势180
9.7氧化还原反应及电化学的应用182
本章小结185
思考与练习185
第四篇 物质结构
第10章 原子结构191
10.1原子结构理论的发展191
10.2核外电子的运动状态195
10.3原子结构与元素周期律207
本章小结215
思考与练习216
第11章 化学键与分子结构217
11.1离子键与离子型化合物217
11.2共价键与分子结构220
11.3配位化合物的价键理论233
11.4分子和离子极化238
11.5分子间力和氢键242
本章小结246
思考与练习247
第12章晶体结构简介249
12.1晶体的性质和结构249
12.2晶体的类型252
12.3单质的晶体结构及其物理性质的周期性257
12.4晶体缺陷与晶体材料259
12.5液晶简介261
本章小结262
思考与练习263
主要参考文献264
附录265
附录Ⅰ本书常用符号265
附录Ⅱ国际单位制（SI）的基本单位265
附录Ⅲ用于构成十进倍数和分数单位的词头266
附录Ⅳ常见物质标准热力学数据(298.15K)266
附录Ⅴ常见有机物标准摩尔燃烧焓(298.15K)278
附录Ⅵ常见弱酸的离解平衡常数（298.15K）279
附录Ⅶ常见弱碱的离解平衡常数（298.15K）279
附录Ⅷ难溶电解质的溶度积常数(298.15K)280
附录Ⅸ配合物的稳定常数(298.15K)282
附录Ⅹ标准电极电势表（298.15K）284
附录Ⅺ元素的第一电离能、电子亲和能及电负性288
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